Alcune sostanze elementari metalliche sono in grado di spostare l’idrogeno dai suoi composti. Per esempio, i metalli alcalini ed alcuni metalli alcalino-terrosi reagiscono con l’acqua fredda, producendo l’idrossido metallico e liberando l'idrogeno elementare gassoso:

2 Na +2 H₂O → 2NaOH + H₂

Ca +2 H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Altri metalli meno reattivi, non sono in grado di spostare l’idrogeno dall’acqua, essi sviluppano l’elemento gassoso idrogeno dalle soluzioni di acidi. Ad esempio

Mg +2 HCl → MgCl₂ + H₂        ( Mg +2H⁺ → Mg²⁺ + H₂ )

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂       ( Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂ )

L'esperienza 017A, dove è stata determinata la variazione di entalpia per differenti acidi forti con  differenti basi forti , ha fornito valori uguali di ΔH molare perchè la reazione netta era la stessa per le differenti combinazioni di sostanze. Per la reazione tra sostanze metalliche e gli acidi che vengono esaminate in questa esperienza la variazione di entalpia dipende da quale metallo è stato impiegato, ma non è dipendente dal tipo di acido impiegato.

• Esperienza di laboratorio